【2015海南化学】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）下图所示原电池正极的反应式为 。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =（填入合适数字）。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
，，
A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。
已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元
素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：
1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。
2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。