【2015北京理综化学】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
工业上用“三氯氢硅还原法”制备纯硅的工业流程如图：
（1）石英砂的主要成分是（填化学式），在制备粗硅时焦炭的作用是。
（2）制备三氯氢硅的反应：
Si（s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g） 
伴随的副反应为：
Si（s）+4HCl（g） SiCl4（g）+2H2（g） 
已知SiHCl3和SiCl4常温下均为液体，工业上分离SiHCl3和SiCl4的操作方法
为；
写出SiHCl3（g）和HCl反应生成SiCl4（g）和H2的热化学方程式。
（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是。
（4）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）.已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
①装置B中的试剂是（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是，装置D中发生反应的化学方程式为。
1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
＋C2H5OH
＋H2O
1－萘酚
1－乙氧基萘
⑴将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 ▲。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ▲。
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 ▲。
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ▲。
⑷实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是 ▲、 ▲。
⑸用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： ▲。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双
重性质。
（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是，产生此现象的原因是（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到现象。
（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。
请回答下列问题：
①甲同学用装置I验
证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是，则证明有气体生成；简述验证另一种气体的方法；
②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是（填装置序号）； B、E中应分别盛放、；
装置III中通空气的目的是。
下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是
某无色透明溶液可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等离子，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是（填代号）。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（3）写出实验③的离子方程式：。
（4）设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）。