实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】
I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ： 。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 |
|
猜想I不成立 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 |
|
证明有Na2CO3存在 |
| ③取少量②的溶液于试管中，加入 |
|
证明有NaOH存在 |
| 综合以上实验现象，说明猜想II是成立的． |
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【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为 ；
注意：若答对下面小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量的目的是 ；
（3）表格中实验操作③还可以采用 方法得到相同结论。
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
__________ |
______________ |
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________．
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm－3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 在水中的溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器d的作用是。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有(填化学式)。
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。
（实验班做）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式。
（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）。
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（）
| A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应 |
| B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 |
| C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 |
| D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 |
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是。
（普通班做）
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空
（1）图中，A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，点燃乙炔前应该先________________________。
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将如何变化？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 
表中Vx=mL，反应速率最快的是（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。