(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H4，已知有关反应的能量变化如下图所示：
则△H4=______________(用a、b、c表示)
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间(min) |
t |
5 |
| 平衡时N2的浓度(mol·L－1) |
3 |
c |
①甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N2的浓度c 3 mol·L－1。
②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和 H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。
元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。
（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。
（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。
（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。
（1）对于
，按下列要求各举一例：
①Z、n、b相同而A不同___________。
②A、n、b相同而Z不同___________。
③A、Z、b相同而n不同___________。
④A、Z、n相同而b不同___________。
⑤A、Z相同而n、b不同___________。
（2）已知An+1、B（n+1）+、Cn-、D（n-1）-四种离子具有相同的电子层结构，则
①四种元素原子序数由大到小的顺序为（用A>B>C>D的形式填写，下同）：______________。
②四种元素原子半径由大到小的顺序为：______________。
③四种元素离子半径由大到小的顺序为：______________。
有些实验方案的原理中往往只列举出用到的离子方程式。在准备这样的实验时，需要选择完成这些离子反应的试剂。请选择能够按照以下离子方程式进行反应的物质，写出相应反应的化学方程式。
（1）CO
+2H
CO
↑+HO___________________________。
（2）H+OH
HO____________________________________。
（3）Cu
+2OHCu(OH)↓____________________________。
（4）Ba+SO
BaSO
↓_____________________________。
(6分)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
CH3—CHCH—CH2—CH==CH2
CH3CHO+OHC—CH2—CHO+HCHO
CH3—C≡C—CH2—C≡CH
CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：
C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO
(1)C10H10分子中含_______________个双键，_______________个三键。
(2)C10H10结构简式为____________________________________________________________。