镭（Ra）位于周期表的第七周期第IIA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质能与水反应产生氢气 |
| C．氢氧化物为弱碱 | D．碳酸盐难溶于水 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol |
| B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3- |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA |
| B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA |
| C．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4NA |
| D．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA |
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
| A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色 |
| B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯 |
| C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷 |
| D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 |