工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
| A．①② | B．②③④ |
| C．①②③ | D．全部 |
已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) 
2CO(g)ΔH="-221" kJ·mol-1 ②稀溶液中，
H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1 下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol-1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列说法正确的是
| A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 |
| B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9 |
| C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 |
| D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性 |
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
C．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明 |
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后
| A．溶液的pH增大 | B．Na+ 和CO32-的浓度减小 |
| C．溶液的浓度增大 | D．溶液的浓度不变，有晶体析出 |
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-  Mg2+ |
| B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O |
| C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
| D．Al片上有气泡产生 |