有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_________________。
（3）从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 ________ (填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由________________；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-____________________。
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是___________；A处碱石灰的作用是：__________；E处碱石灰的作用是__________________。
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟。
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。
⑤打开活塞Kl，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是____________________。
⑥该天然碱的化学式为_______________。
（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。
（1）下列关于pH测定的说法正确的是 。
a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．用pH试纸测新制氯水的pH
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是 。
（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
| 编号 |
NaOH/mol·L－1 |
HA/mol·L－1 |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH=7 |
| ③ |
0.1 |
0.2 |
pH＜7 |
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是 。
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ，接 。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
| A．NaNO3溶液 | B．CCl4 | C．苯 | D．稀硝酸 |
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式 。
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
【方案一】气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是 _____________________；
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是_____________________；
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I _____________________，Ⅱ_____________________，Ⅲ_____________________；
【方案二】沉淀分析法（如图所示）．
（4）操作1的名称是______________，操作2的名称是___________，在进行操作2之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_____________________；
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。