根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 原子半径／nm |
0.186 |
0.143 |
0.160 |
0.102 |
0.074 |
0.099 |
| 主要化合价 |
+l |
+3 |
+2 |
+6、﹣2 |
﹣2 |
+7、﹣1 |
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋ |
| C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 |
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）
某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）
| A．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl |
| B．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓ |
| C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3 |
| D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2 |
某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
| A．如果甲中含有S2－，则乙是S沉淀 |
| B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3 |
| C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 |
| D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价 |
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是