铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加 入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是______________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：_____________________，
（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4．7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤:
a．称取5．7 g产品,溶解,配成250 mL溶液;
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中;
c．用硫酸酸化的0．01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是 _____。
③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为_______________；
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式；
②该溶液中肯定存在的离子是；
③该溶液中肯定不存在的离子是。
CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。
（1）.3.6g H2O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。