Ⅰ.①
H与
H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷
;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是______ (填序号,下同)。
(2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。
(4)互为同素异形体的是______。
II.A~E等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。
(1)D的电子式为___________,A的二氯取代物有 种。
(2)可作为植物生长调节剂的是 (填结构简式);
(3)A与氯气反应可以生成多种物质,试任写其中一个反应的化学方程式: ;
(4)C与水在一定条件下反应的化学方程式为: 。
活性炭可处理大气污染物NO。T℃时,在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉,发生反应生成两种气体A和B,测得各物质的物质的量如下:
| 活性炭/mol |
NO/mol |
A/mol |
B/mol |
|
| 起始状态 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| 2 min时 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
(1)2 min内,用NO表示该反应的平均速率v(NO)=______mol·L-1·min-1。
(2)该反应的化学方程式是______;T℃时,它的平衡常数K=9/16,则2 min时反应______(填“是”或“不是”)平衡状态;已知升高温度时,K增大,则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为了提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施是______。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
| Q |
R |
||
| T |
W |
(1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共 价键的类型是______。
(3)元素的非金属性:Q______W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是______。
(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,______。
以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下:
已知:RCOOR'+R"18OH
RCO18OR"+R'OH
(1)①的反应类型是______。
(2)C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰,②的化学方程式是______。
(3)③是加成反应,D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。
(4)④的化学方程式是______。
(5)P的结构简式是______。
氯丁橡胶E(
)的合成路线如下:
已知:
是不稳定结构。
(1)氯丁橡胶中官能团的名称是______。
(2)②的反应条件和无机试剂是______。
(3)若A为反式结构,用结构简式表示A的结构是______。
(4)④的化学方程式是______。
(5)B的同分异构体有多种,写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式:______。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 。