Ⅰ.①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。
II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。
（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；
（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；
（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
| 活性炭/mol |
NO/mol |
A/mol |
B/mol |
|
| 起始状态 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| 2 min时 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
| Q |
R |
||
| T |
W |
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：
已知：RCOOR'＋R"18OH
RCO18OR"＋R'OH
（1）①的反应类型是______。
（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。
（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）P的结构简式是______。
氯丁橡胶E（
）的合成路线如下：
已知：
是不稳定结构。
（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。
（2）②的反应条件和无机试剂是______。
（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。