有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：___________。原溶液可能呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）写出实验④中产生的沉淀有：________________。
写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：___________________。
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，
实验中需要测量的数据是。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是，可能原因是。
计算H2O2的初始物质的量浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)△H 3= －285.8kJ／mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=。
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为（填字母）。
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．3Fe+2O2=Fe3O4 |
| C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ | D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：
①请指出该装置还缺少的仪器是；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是（由大到小）。
某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
（1）Cl－(SO42－)：（2）SO42－(CO32－)：（3）Fe2＋(Cu2＋)：
用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉液中含有泥沙；
（2）分离四氯化碳与水的混合物；
（3）分离汽油和煤油；
（4）分离碘水中的碘单质；
（5）KNO3晶体中含有少量食盐。