下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
11 |
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12 |
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（1）写出下列元素符号：①________________，⑥________________，⑦________________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________________，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是________________，写出三者之间相互反应的化学方程式。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________________，原子半径最大的是________________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________________，怎样用化学实验证明？答：________________________________________________________________。
在⑧与12中，化学性质较活泼的是________________，怎样用化学实验证明？答：________________________________________________________________。
（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw (“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO32-水解的离子方程式 。加水稀释后，pH(“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO3－)/c(CO32-) 。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(H+)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c (OH－)＝ ,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②加水稀释后pH＝10, 则应加入ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3
（4）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是
（6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（5）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) 乙容器内n(CH3OH)。
某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是（相同条件）。
（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
① 该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
② 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)△H1＝ -197 kJ/mol；①
H2O (g) ＝ H2O（1）△H2＝ -44 kJ/mol；②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l)△H3＝ -545 kJ/mol。③
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
[化学--修5：有机化学基础](15分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
已知：500℃时CH3-CH＝CH2 + Cl2 → ClCH2-CH＝CH2 + HCl
（1）A的分子式是：___________。A分子中的官能团名称是：___________。
（2）B和G的结构简式分别是：________、_________。
（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
A与银氨溶液反应：_____________；
G→H：___________________________；
（4）与I具有相同的官能团的同分异构体还有____________种，任写一种：。