汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。
相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为
等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为
12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R1.6g 的Na2R的物质的量为
现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为mol
（2）该气体含有的分子数约为个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L
河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，完成以下问题：
(1)乙醇的结构简式为_________________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5—C11范围内，如戊烷，其分子式为_________________，其同分异构体结构简式分别为_______________________、________________________、_______________________。
(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒。酿酒主要有两步：①淀粉+水
葡萄糖(C6H12O6) ②葡萄糖乙醇。
请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：___________________________________。
(3)乙醇充分燃烧的产物为_____________和_____________。
(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是________________________________。