把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
（1） 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2） △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为 。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
下已知A~K均为
中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A
、D为金属单质，反应过程中
生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为
。
（2）CO2的电子式为。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式
。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式。
《有机化学基础》
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH2 =CH2和CH3 CH3 ，应选用 __ （填字母）。
a．NaOH溶液 b．溴水 c．银氨溶液
②欲区分HCHO和HCOOH，应选用 _(填字母)。
a．KMnO4溶液 b．银氨溶液 c．Na2CO3溶液
③欲区分
和
，应选用 ___ (填字母)。
a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO3溶液
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9OH的有机物共有
种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式
；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：。
（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
①A的结构简式为：______________。
②B、D分子中的官能团名称分别为_______________、_____________。
③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：___________________。
④写出B→C的化学方程式：_______________________
__________________。
《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产水泥的主要原料是黏土和（填名称）。
②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
③上海世博会中国馆用到一种涂料—氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有
（选填“热塑性”或“热固性”）。
④玻璃钢具有耐
腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（
选填“
脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________含量过高，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_______________________（写名称）。
④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式
________________________________________
___________。
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是______________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（
3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①为确保上海世博会期间城市空气质
量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是。
a．可吸入颗粒物（PM10） b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度
②可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成HClO（用化学反应方程式表示）是。
③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。
④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_________________染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）。
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为_____ ____，A的转化率为______ ____。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。