氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；
（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K = ；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
(N2)= _________________；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间(
)变化的关系如图所示。若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。
A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在
时，采取的措施可以是升高温度
C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：
。
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高温度 |
B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
（4）如果在相同的容器中事先充入1
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为。
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)ΔH＝kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
② 已知热化学
方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－
241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
。
有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子
数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A。
（2）C元素的氢化物的空间构型为，分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低（用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式，其在元素周期表中的位置。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过键形成的（填化学式）而显示出的颜色。
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用p
H试纸测定该溶液的pH，其正确的操作。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“
”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；
② c()＋c(H+)＝ 2c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：；
③ c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：
。