如图是实验室制取二氧化碳的一种装置．请回答下列问题：（1）反-优题课

铜跟浓硫酸的反应原理是： $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{=} C u S O_{4} + 2 H_{2} O + S O_{2}$ ↑。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中 $B$ 装置用来收集 $S O_{2}$ （已知 $S O_{2}$ 的密度大于 $C O_{2}$ 的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将 $B$ 装置中的导管补画完整。
（2）图中 $C$ 装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入 $B$ 瓶中，装置 $D$ 的作用是.

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用 $p H$ 试纸测试滤液 $p H$ ，其 $p H$ 约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，可说明硫酸有剩余。（选填"实验1"或"实验2"）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可。）

有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。

考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是，它们的原子质量之比是。

$N (N O_{2})_{3}$ 是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：
（1） $N (N O_{2})_{3}$ 中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；
（2） $N (N O_{2})_{3}$ 的相对分子质量是；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）
A． $N (N O_{2})_{3}$ B. $N_{2} O_{3}$ C． $N_{2} O_{5}$

利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填"增大"、"不变"或"减小"）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填"引流"或"加快溶解"）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：

A．

称量及量取

B．

计算

C．

溶解

D．

装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）