写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应 。
（2）氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 。
（3）丙醛与银氨溶液反应 。
（4）苯酚稀溶液与溴水反应 。
（5）己二酸与己二胺合成尼龙—66 。
(8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式
；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极；阴极。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）
（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学
式是。水溶液为性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增
。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为电子式中心原子的杂化方式键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。
④用电子式表示ED的形成过程
X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，
且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是（填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型，熔化时
克服的作用力是和
（3）Z元素位于周期表第周期第族，它的氢化物是
（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是电子式
（1）在配合物Ni(C
O)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、_____________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________
，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分
子
的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素名称为，C的原子结构示意图为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层
没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的简化电子排布式为。