（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学
式是 。水溶液为 性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增
。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为 电子式 中心原子的杂化方式 键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
④用电子式表示ED的形成过程
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
（1）当V1＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝_______ml
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，100 mL 2 mol/L 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3满足此条件的a的取值范围是_________。
有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
（1）有关钠反应的现象是__________________________。
（2）大试管的溶液中出现的现象：____________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内___________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。
除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Cu（Al）________________（2）Fe2O3(Al2O3)________________
（3）NO(NO2)__________________（4）NaCl溶液（Na2CO3）____________
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
| A．加水稀释 | B．降温 | C．加入NH4HCO3 | D．加入NH4Cl |
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O 
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）＝H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。