一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) 
Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
| 反应时间/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)="0.0032" moI·L－l·s－l
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H<0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
下列离子方程式书写正确的是
| A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋ |
| C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑ |
下列叙述正确的是
| A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+ |
| B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42－ |
| C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 |
| D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性 |
常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
| A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-) |
| B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．当pH＝7，一定是C2＞C1 |
| D．当pH＜7，一定是C1=C2 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1 |
| D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②一定互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应