常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度-优题课

题文

常温下，用 0.1mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H^＋）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）＝c（OH^－）

B．当V＝5时：c（CO₃^2—）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）＝2c（Cl^－）

C．当V＝10时：c（Na^＋）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2—）＞c（H₂CO₃）

D．当V＝a时：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

科目化学题型选择题难度较难

知识点：盐类水解的应用

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：
A(g)＋B(g)2C(g)ΔH₁<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH₂>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO^-＋H⁺，要使C_（H⁺_）/C_(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是