NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaH-优题课

题文

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃的反应速率为5.0×10^－5 mol·(L·s)^－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

科目化学题型选择题难度困难

知识点：有关有机物分子式确定的计算探究影响化学反应速率的因素

登录免费查看答案和解析

相关试题

若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】
①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A④α="V/" N_A

A．①和②都正确	B．①和③都正确
C．③和④都正确	D．①和④都正确

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

有 $B a C l_{2}$ 和 $N a C l$ 的混合溶液 $a L$ ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 $B a^{2 +}$ 离子完全沉淀；另一份滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，使 $C l^{-}$ 离子完全沉淀。反应中消耗 $x m o l$ $H_{2} S O_{4}$ 、 $y m o l$ $A g N O_{3}$ 。据此得知原混合溶液中的 $c (N a)^{+}$ (单位： $m o l$ · $L^{- 1}$ )为