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题文

某化学小组初步探究"氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况".
实验用品:37%的浓盐酸(密度为 1 . 18 g / m l )、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一:配制100 m l 10%的盐酸(密度为 1 . 05 g / m l
实验步骤
(1)计算:需要37%的浓盐酸的体积为 m l (精确到0.01 m l ,下同);需要蒸馏水的体积为 m l (水的密度为 1 . 0 g / m l
(2)量取浓盐酸和蒸馏水。
(3)混合配制。
实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:

(1)表中 t 1 的值为
(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.
(3)根据所绘曲线分析,加入盐酸的体积在0~10 m l 时,溶液温度变化的趋势及其原因是
(4)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)。
横坐标及猜想理由:
纵坐标及猜想理由:

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 还原反应 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
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写出下列符号中“2”的含义
① H2O: ____________ ___② Ca2+ ___________ _______

(现有下列物质:澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合体、液氧、碳酸铵、空气(除混合物之外均写化学式)
(1)属于单质的是___________________
(2)属于混合物的是______________________
(3)属于氧化物的是 _____
(4)属于化合物的是 _____ __
(5)含有氧分子的是_______________________

用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置,请回答下列问题。

(1)写出有标号仪器的名称:a ;b ; c ;d
(2)指出上装置图中的错误。
错误为:①


(3)当导管口开始有气泡产生时,不宜立即收集,原因是
(4)待集气瓶收集满后,将它取出并放置的方法是
(5)写出高锰酸钾分解的文字表达式______________________________________。

实验装置如图2-5所示,白磷燃烧的温度是40℃甲、乙两个集气瓶用导管连接,玻璃管A的下端紧系一只气球。将此装置放置在较强阳光下一段时间后,

甲乙
(1)可能观察到乙广口瓶中的现象是______ __ ___。
(2)冷却到室温后可能观察到甲广口瓶中的现象是______ __ ___,
产生这种现象的原因是_________ ____

(1)一个五氧化二磷分子中所含有的质子数是
(2)已知M2-核外有x个电子,,则该粒子含有的质子数为
(3)硬水与软水的区别方法常用 来检验;生活中将硬水软化的方法是

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