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已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18 H2O(l)ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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