已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．10min后，升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1 |
关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
| A．实验室用装置①蒸馏石油 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA |
| B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| D．在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2转移的电子数为4NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑ |
| B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ |
| D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl- |
海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（）
| A．该装置能实现化学能转化为电能 |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面 |
| D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动 |