已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．10min后，升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1 |
在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③稀HNO3溶液 ④稀NaOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液 ⑥品红溶液
其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )
| A．①②③ | B．③④⑥ |
| C．⑤⑥ | D．⑤ |
下列实验可行的是( )
| A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 |
| B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
| C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
| D．用氢氧化铜粉末检验尿糖 |
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
| A．稀H2SO4 | B．稀盐酸 |
| C．NaOH溶液 | D．NaNO3溶液 |
为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
| A．①③ | B．③⑥ |
| C．②④⑥ | D．①②④⑤⑦ |
白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含有Cl－ ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |