在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H =" Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m＞n |
| B．Q＜0 |
| C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的
| A．还原作用 | B．氧化作用 | C．催化作用 | D．抑制作用 |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
| A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 | B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 | D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）
| A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) | B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] | D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是
| A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
下述实验能达到预期目的的是：
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有氧化性 |
| B |
将Cl2通入NaBr溶液中 |
比较氯离子与溴离子的氧化性强弱 |
| C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |