【化学——选修化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 ；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 ；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g） +O2（g）
2SO3（g） △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ；
（6）焙烧948吨明矾（M＝474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨。
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="+180.5" kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是________________。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个 。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接
则电解一段时间后，在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________
炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：
①
(g)+H2(g) 
CH3CH2CH2CH3(g)△H1
②
(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g)△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数K1、K2如下，下列叙述正确的是____；
| 温度（℃） |
300 |
320 |
340 |
| K1 |
4.8×10-4 |
2.5×10-4 |
1.3×10-4 |
| K2 |
8.4×105 |
3.5×103 |
1.6×103 |
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1=△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H1、△H2表示)(g)
(g)△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v(H2)为______mol·L-1·min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
①H2(g)+
O2(g)H2O(l) △H=－285.8kJ•mol-1
②CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
③CH3CH=CH2(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g) △H=－125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为__________________。
Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2
③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
| 步骤 |
现象 |
| ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L﹣1 KI溶液的锥形瓶中依次 滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为 蓝色并逐渐加深，最终保持不变 |
| ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；
乙同学：⑤﹣③﹣②．
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是 ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是 ；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）： （填序号）．