SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N2(g)＋O2(g）= 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g）= CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g）= CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+G
N2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为 。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。
A．9 B．13C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___、___和___三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是。
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。
（I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
C（CO32-）／C（SO42-）=。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)
N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是。
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的浓度 | D．升高温度 |
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =kJ·mol-1。
(3) 17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu克。
某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种有刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得到溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。
请回答：
（1）C、D的化学式分别为：C 、D。
（2）步骤②中反应的离子方程式为：；
步骤④中反应的离子方程式为：。
（3）X溶液中一定含有的离子是：，不能确定是否含有的离子是，
若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，可靠的化学方法是。