下列化学方程式书写错误的是
A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O |
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：   + H2O |
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O |
| D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+ Br2 → CH2Br－CH2Br |
接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
| A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 |
| B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 |
| C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染 |
| D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率 |
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a＜b |
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2
N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
| A．减少 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断变化情况 |
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
| A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 |
| C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 |