2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量蒸馏水 | B．加入适量的氯化钠 |
| C．加入适量的6mol/L盐酸 | D．加入数滴氯化铜溶液 |
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) |
下列说法正确的是（）
| A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 |
| B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 |
| C．电解稀硫酸和电解氢氧化钠溶液的产物不同 |
| D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 |
当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O4
2NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（）
| A．c(NO2) | B．c(N2O4) | C． |
D． |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）
| A．该电池能够在高温下工作 |
| B．电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+ |
| C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 |
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 |
(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
| B．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| D．25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |