如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
（3）其中表示NaCl的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻.
(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)已知反应Cl2+H2O
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是；若未达到，反应向进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为（列出与α有关的计算公式即可）
(12分)写出下列反应的热化学方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。