在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
| 反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| c(N2O)/ (mol·L－1) |
0.100 |
0.090 |
0.080 |
0.070 |
0.060 |
0.050 |
0.040 |
0.030 |
0.020 |
0.010 |
0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A．
B．
C．
D．
下列事实不能用电化学原理解释的是( )
| A．铝片不用特殊方法保护 |
| B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大 |
| D．镀锌铁比镀锡铁耐用 |
把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是( )
| A．H2SO4 | B．CuSO4 |
| C．ZnSO4 | D．AgNO3 |
利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )
| A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 |
| B．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等 |
| C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 |
| D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等 |
已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )
A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则 ＝h |
| B．锌电极上发生还原反应 |
| C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 |
| D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 |
在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( )
| A．过早判断反应终点 |
| B．过迟判断反应终点 |
| C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 |
| D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 |