(11分)现有反应：
A．CaCO3 CaO＋CO2↑ |
| B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ |
C．C＋CO2 2CO |
| D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O |
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是 （填反应序号）。
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是 （填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。 （相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
①m曲线表示锌与稀硫酸 （填“X”或“Y”）反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是 （填序号）。
a.CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-)
c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
（3）不同时间测得以下反应速率：
① v（X）="0.075" mol· L-1·min-1
② v（Y）="0.001" mol· L-1·s-1
③ v（Z）="0.06" mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质。请回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第周期第族
（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是（填“晶体类型”名称）
（3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式___________。
（1）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有：。
已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是。
（2）写出B和D反应生成E的化学方程式。
（1）按要求填空
①KOH的电子式:
②C（CH3）4的系统命名: