为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。
| A．石墨 | B．镁 | C．银 | D．铂 |
（2）实验过程中，SO42— （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（FeO2-4）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH—4e-===2H2O+O2↑和 。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO，该电池正极发生的电极反应式为 。
按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。
（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：。
（2）灯泡的现象是：；原因是：。
（3）发生反应的离子方程式为：
在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。
（1）元素被氧化，氧化产物是； 还原产物是；氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。
（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O
（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为mol。
（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是L。(写出计算过程，下同)
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为。