根据图示填空已知：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC-优题课

某化学实验室产生的废液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．NaOH

D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是。
（3）B转化为C的化学方程式是。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为__________________________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为：。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：（用元素符号表示）。
（3）B元素的单质分子中有个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为（任写一种）。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。
（5） EH₃分子的空间构型为，其沸点与BH₃相比（填“高”或“低”），原因是
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
+ +
（2）将不同量的(g)和(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中,进行反应
，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min

1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①实验1中以表示的反应速率为（保留二位小数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=___ ___，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：
①kJ／mol
②kJ／mol
③kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为。
②该电池工作时，溶液中的向____________极移动。

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）表示阿伏加德罗常数的数值，69g和的混合气体中含有__________个氧原子；2L 0.6 mol/L溶液中含_________个离子。
（2）三氟化氮()是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和，
① 写出该反应的化学方程式．
若反应中生成0.15 mol ，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：；据题意推测，，三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为____________________
③是一种无色、无臭的气体，一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外，还肯定有_____________(填化学式)．
（3）氨和联氨（）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式。