2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
（1）化合物A的分子式为 ；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH3），则化合物A的结构简式为 。写出A发生缩聚反应的方程式
。
（2）化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。则化合物B的结构简式是 。
写出制备TNT的化学方程式 。
已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为 ，D元素在元素周期表中的位置为 。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为 ，C、D两元素形成的化合物化学键类型为 。
（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式： 。
海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
（2）写出反应2的化学方程式：____________________。
（3）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。
周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。
（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？请举例说明。_____________(列举两种即可) 。
（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹。大理石的主要成分是___________（写化学式）。
（3）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是______________。
②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：___________。
（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是______________．
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是________________．负极的电极反应式是________________．
（3）下图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是_______________．
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)．
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是_____________.
(12分)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
（1）反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)。
（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= (用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆 (填“ > ”“=”或“<”)。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO) －t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 。