某种有机物的结构简式为：（1）A跟过量NaOH溶液完全反应时-优题课

[化学——选修5：有机化学基础]以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：

回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型是。
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是。
（3）写出由A生成B的化学方程式：。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。
a．NaOH b．Na₂CO₃ c．NaHCO₃
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：。
（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C₉H₁₀O₂)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a．苯环上有两个取代基；
b．能发生银镜反应；
c．与Na作用有H₂产生

[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E²^＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³^＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²^＋离子的定性检验，检验E²^＋离子的离子方程为。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm³。（保留两位小数）

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na⁺Al³⁺ Fe³⁺Cu²⁺、 Ba²⁺
阴离子	OH^－Cl^－CO₃²^－NO₃^－SO₄^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、D的化学式为：A ；D 。
（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式。
（3）E溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为。若向E的饱和溶液中通入足量的CO₂，现象是，原因是 (用化学方程式及必要的文字说明解释)。
（4）步骤⑤中Cu片（填“能”或“不能”）完全溶解。产生的有害气体可用吸收。
（5）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’

[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物A的分子式为C₄H₉Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂，注：部分物质省略。

已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
②
试回答下列问题：
（1）化合物B的系统命名是__________，B生成高分子化合物的化学方程式为_________________。
（2）D的结构简式为________________________。
（3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为__________ 和___________。
（4）E转化为F的化学方程式为_________。
（5）F的同分异构体需符合下列条件：
①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；
②能与溶液反应生成CO₂。符合条件的同分异构体共有_________种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 __________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度 gcm^-3。