通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为
| A．99.2% | B．49.6% | C．96.2% | D．46.6% |
下列化合物属于弱电解质的是
| A．HClO4 | B．Ba（OH）2 | C．CO2 | D．HF |
纯水在20℃和80℃时的pH
| A．前者大 | B．后者大 | C．相等 | D．无法确定 |
将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为
| A．1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 | B．2：1：4 ；Na2CO3 |
| C．1：2：6; Na2CO3和NaOH | D．2：1：4； Na2CO3和NaOH |
24mL浓度为 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．＋5 |
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是