在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| |
反应物 |
催化剂 |
温度 |
| ① |
10mL10% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ② |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ③ |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
40℃ |
| ④ |
10mL20% H2O2溶液 |
1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是 。
（2）对比实验③和④的目的是 。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2物质的
量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。
（5）在t3时刻，氢气的转化率为 。
石墨晶体中C-C键的键角为，其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：
3A（g）+ B（g ） 
xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L-1，请填空：
⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为
⑵x=
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．不移动 D．无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________、__________________（a与c及b及c的关系式）
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。
| 滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准盐酸体积/mL |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.52 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
23.08 |
| 第三次 |
10.00 |
4.20 |
26.70 |
⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。
⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是。
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___（填“A”或“B”），请说明理由 ________________。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________。
⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）