在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| |
反应物 |
催化剂 |
温度 |
| ① |
10mL10% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ② |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ③ |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
40℃ |
| ④ |
10mL20% H2O2溶液 |
1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是 。
（2）对比实验③和④的目的是 。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2物质的
量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。
（5）在t3时刻，氢气的转化率为 。
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
| Z |
单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
| W |
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于晶体。
（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号）；XY2的电子式是，分子中存在的
键和
键的个数比是。
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有；W的基态原子核外电子排布式是。
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
①A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
②2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)ΔH= -196.4kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g) ="=" H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
1
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）
X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号XYZT；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图。
A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是，B―是，C是______，D是______。