在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为 。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)="2v" (O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 ↓ + 2H2O，据此判断工作时正极反应为______________。
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。反应的化学方程式为 。
在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①，②。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）。
| A．有气体生成 | B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 | D．溶液变浑浊 |
（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。
（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
| A．Cu(OH)2 | B．Cu2O | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g)△H1="156.6" kJ/mol
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)＋HC
CH(g )△H2="32.4" kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH
CH2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。