废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
| A．热裂解形成燃油 | B．露天焚烧 |
| C．作为有机复合建筑材料的原料 | D．直接填埋 |
（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为
。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：
可见氢氟酸的电离是 的（填吸热或放热）。
写出下列物质的电子式：①KCl;②Cl2;③H2O。
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
（1）A:B:C:D:(填元素符号)
（2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为(填 “共价键”或“离子键”)
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）元素⑥名称为在周期表中位于第周期，第族，元素⑧的原子结构示意图是。
（2）⑥、⑦氢化物的稳定性> (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为(填元素符号)。
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如图甲是将能转化为能的装置，负极电极反应式为，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出g 氢气。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。