废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
| A．热裂解形成燃油 | B．露天焚烧 |
| C．作为有机复合建筑材料的原料 | D．直接填埋 |
（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为
。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：
可见氢氟酸的电离是 的（填吸热或放热）。
填空：
（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是＿＿＿年产量。（填物质名称）
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：
①实验室制取乙酸乙酯：_______________________________________________；
②由苯乙烯（
）制取聚苯乙烯：____________________________。
（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = －196.6 KJ·mol-1,
①该热化学反应方程式的意义是。
②图1中的ΔH2 =KJ·mol－1
③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣(填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有。
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂
(3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：
①图中t4时引起平衡移动的条件可能是；
②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
| A．t1～t2 | B．t3～t4 | C．t5～t6 | D．t7～t8 |
（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是mol·L－1。
（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.
（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为______________。
在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）
①物质的量，②标准状况的体积，
③质量。④所含的氢原子数
⑤电子数