二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为_________ 。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： ____________________________
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g
(9分)某实验需要200mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的g固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
（5）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用________方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
（4）淡化食盐水，可采用______的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法。
(7分)（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有____mol H。
（2）3.6gH2O的物质的量是，含有H2O个。
（3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。
（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为。
（5）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量g。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： ①过滤、 ②蒸发结晶、趁热过滤、 ③蒸馏、 ④萃取、 ⑤洗气、 ⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等。 选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混和物。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用的方法除去。
（3）用四氯化碳提取碘水中碘可用_________的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
（5）分离植物油和水可用________________的方法。
（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用的方法。