一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）
2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
D．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时_________________________；
t8时_________________________。
②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：
aFe+b
+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h的关系式是___________________；
（2）b、c、d、f的关系式是________________；
（3）d、f、g、h的关系式是______________。
根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。
下列反应中氯元素全部被氧化的是____________，全部被还原的是____________，部分被氧化的是____________，既被氧化又被还原的是____________。
A．4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+H2O |
B．2NaCl 2Na+Cl2↑ |
| C．2KClO3====2KCl+3O2↑ | D．Cl2+H2O====HCl+HClO |
图所示的关系。
试回答下列问题：
(1)G的化学式为：。
(2)写出下列反应的化学方程式
①，
②。
(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质
的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学
式为：。
请回答：
(1) 依次写出A、B 中溶质的化学式：A_______ B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ； ___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________