某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
油脂A的通式可表示为：
（R中不含—C≡C—和环）。已知0.05mol A可与溶有48g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05mol A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3mol，试求A的结构简式，写出A与足量的H2反应的化学方程式。
欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g,量取某浓度的盐酸20mL,第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL。然后，再往样品中加入盐酸10mL,又收集到标准状况下的气体112mL。试求：
（1）所取盐酸的物质的量浓度；
（2）样品中铝的质量分数。
将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50mL 1.8mol·L-1的盐酸中，再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。（提示：N2+3Mg
Mg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）
请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
（1）将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
（2）将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
（3）0.392 g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1736mL（标准状况下）。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。