(12分) 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| ① |
Cu、稀HNO3 |
|
H2O |
| ② |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| ③ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
|
| ④ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因 。
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
A．H2O B．CCl4
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的________________________（选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是，试剂b的化学式是；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：；
为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为。
(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是。
（2）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（3）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是______________。(用离子方程式解释)
（4）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___ (填字母)，若溶液_________________（填现象），则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量_____（填字母），若溶液_________________（填现象），则假设2成立。
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO2，其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00ml溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示，在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。
②在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0ml（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。
(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
| A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 |
| B．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 |
| C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 |
| D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 |
(14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO
3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是。
| A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 |
| B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰 |
| C．加热浓氨水，再通过碱石灰 |
| D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 |
（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。
（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。