常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H＋＋Z－＋XO4－=== X2＋＋Z2＋H2O（未配平)，
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，
③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－
由此判断下列说法正确的是
| A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行 |
| B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 |
| C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8 |
| D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ |
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：
| A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5 | B．(8×10－9 + 1×10－12) 1/5 |
| C．5×10－10 | D．5×10－12 |
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）
| A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 |
| C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 |
| D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |