在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ |
| C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
下列各溶液中，一定能大量共存的是
| A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 | B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+ |
| C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－ | D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－ |
甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
| A．CuSO4 | B．MgSO4 | C．Al（NO3）3 | D．Na2SO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
| A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
| D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |