按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4.0×10－7 mol·L1，则此时c （OH－）＝ mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8.0×10－6 mol·L1，则c （OH－） ＝ mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。
物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为。
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电
子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离
子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是；
（2）B原子结构示意图是
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
现有以下物质：
①干燥的食盐晶体②镁③熔化的KNO3④蔗糖⑤MgCl2溶液
⑥液态硫酸⑦酒精⑧氯水⑨石墨⑩SO3，
请回答：
（1）以上物质中能导电的是；（填序号）
（2）以上物质中属于非电解质的是；（填序号）
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
其中氧化剂是；还原产物是。
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：
；
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。