下列结论错误的是
| A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 |
| B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl— |
| C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO |
| D．金属性：K>Ca>Mg>Be |
一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是
| A．方程式中x＝1 | B．t2时刻改变是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变是移去少量物质D | D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)
2c(g)；△H<0 x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是
| A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大 |
| D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加 |
如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
| A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动 |
| C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度 |
| D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色B.亮绿色 C有灰绿色沉淀 D.无法判断
物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1，活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量关系图合理的是