下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为_________________。
（4）有机物B具有的性质是___________（填序号）。
①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：______________（用化学方程式说明）。
（1）写出砷的元素符号，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称，该元素在周期表的位置为第周期，第族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是，该元素基态原子的价电子轨道表示式为。
（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
已知溴原子的原子结构示意图如下﹕
（1）溴原子的原子的序数为_________。
（2）溴元素的原子在反应中易得到个电子，表现为 性（填氧化性或还原性）。
（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱。
有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，Z是；
（2）X2Z的电子式，Y2Z的电子式；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E |
与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E。
（2）E在元素周期表中的位置是周期族。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：。
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|||
| 3 |
Na |
Al |
P |
S |
Cl |
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式。