（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）
A．稀硫酸
B．纯醋酸
C．铜丝
D．氨水
E．乙醇
F．硫酸钡固体
G．熔融氯化钠
H．SO3
（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）
A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。
B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。
C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。
D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。
E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。
F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。
①生成该胶体的离子方程式为 。
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。
根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
| 原子半径 /10－10m |
0.37 |
1.86 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.52 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
＋1 |
＋1 |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
||
| 最低价态 |
－1 |
－2 |
－4 |
－3 |
－1 |
－3 |
－1 |
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 （以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 b.共价键
c.配位键d.范德华力
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
(5分) 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
图5 O3的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________
(5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有个氧原子，每个氧原子周围有个硅原子，硅氧原子个数比为。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有个原子